必修一化学知识点总结

1. 物质的组成和结构

物质是由原子或分子组成的，原子是物质的基本单位。

原子由质子、中子和电子组成，质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。

原子核由质子和中子组成，电子绕着原子核运动。

2. 元素周期表

元素周期表是按照原子的原子序数排列的表格。

元素周期表根据原子的原子序数从小到大排列，元素周期表中的每一个水平行称为一个周期，每一个垂直列称为一个族。

3. 元素与化合物

相同原子序数的元素有相同的化学性质，不同原子序数的元素有不同的化学性质。

化合物由两种以上的元素组成，化合物的性质会与组成它的元素有所不同。

4. 化学方程式

化学方程式描述了化学反应的反应物与生成物之间的关系。

化学方程式中的化学符号表示不同元素，化学方程式中的系数表示反应物与生成物之间的摩尔比例关系。

5. 原子量和相对原子质量

原子量是一个元素中质子和中子总质量的平均值，用来表示一个元素的质量大小。

相对原子质量是以碳-12原子为标准，与其质量比较得出的相对比值。

6. 摩尔和摩尔质量

摩尔是物质的量单位，一个摩尔等于6.022×10^23个粒子。

摩尔质量是指1摩尔物质所含有的质量，单位是克/摩尔。

7. 化学计量与化学反应

化学计量是通过化学方程式中的系数来表示化合物中各元素的摩尔比例。

化学反应是指物质之间发生的化学变化，反应物转变为生成物。

8. 物质的性质

物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是指物质在不改变化学组成的情况下所表现出来的性质，如颜色、形状、密度等。

化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。

9. 酸、碱和盐

酸是指能够产生H+离子的物质，具有酸性溶液的特点。

碱是指能够产生OH-离子的物质，具有碱性溶液的特点。

盐是由酸和碱反应产生的化合物，具有中性溶液的特点。

10. 酸碱中和反应

酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

酸碱中和反应的特点是产生的盐是中性的，pH值为7。

11. 金属的性质

金属具有良好的延展性、导电性和热导性。

金属可以通过金属键结构形成金属晶体，形成金属的特殊性质。

12. 非金属的性质

非金属一般具有不良的导电性和热导性。

非金属可以通过共价键形成分子晶体，形成非金属的特殊性质。

13. 氧化还原反应

氧化还原反应是指物质在化学反应中失去或获得电子的过程。

氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。

14. 电解反应

电解反应是指通过电流将化合物分解成离子的化学反应。

阳极是发生氧化反应的电极，阴极是发生还原反应的电极。

在电解槽中，正离子会移向阴极，负离子会移向阳极。

15. 氧化剂和还原剂

氧化剂是指能够氧化其他物质的物质，自身则被还原。

还原剂是指能够还原其他物质的物质，自身则被氧化。

以上就是必修一化学的主要知识点总结。